Question

Какой объём кислорода потребуется для сжигания 10 л метанаCH4 нормальные условия

Answer 1

    10 л                     Х л
   CH4      +             2O2       ->     CO2    +    2H2O
n =1 моль                 n = 2 моль
Vm=22,4 л/моль      Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л                V = 44,8 л

10 л СН4   -   Х л О2
22,4 л СН4  -  44,8 л О2
V(O2) = 10 * 44,8 / 22,4 = 20 л

Answer 2

Для определения объема кислорода, необходимого для сжигания 10 литров метана (CH4) при нормальных условиях, мы можем использовать уравнение сгорания метана.

Уравнение сгорания метана выглядит следующим образом:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания одной молекулы метана требуется 2 молекулы кислорода. Таким образом, моль метана и моль кислорода потребляются в соотношении 1:2.

Переведем 10 литров метана в моль. При нормальных условиях (0 градусов Цельсия, 1 атмосферное давление) объем одного моля газа равен 22,4 литра. Следовательно, 10 литров метана составляют 10/22,4 ≈ 0,446 моль метана.

Так как соотношение между метаном и кислородом составляет 1:2, нам понадобится удвоенное количество молей кислорода. Таким образом, нам потребуется 2 * 0,446 ≈ 0,892 моль кислорода.

Объем одной моли кислорода при нормальных условиях также составляет 22,4 литра. Поэтому объем кислорода, необходимый для сжигания 10 литров метана при нормальных условиях, равен примерно 0,892 * 22,4 ≈ 19,97 литров кислорода.