Question

Определите массу осадка который образуется при действии избытка нитрата серебра на 350 г 8,2% раствора фосфата натрия.Помогите пожалуйста!Можно поподробней)!

Answer 1

Старалась, как можно подобней.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо записать уравнение реакции между нитратом серебра и фосфатом натрия:

AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3

Из уравнения видно, что мольное соотношение между нитратом серебра и анионом фосфата составляет 1:1, то есть для полного осаждения всех фосфатных ионов необходимо ровно столько же моль нитрата серебра.

Переведем массу фосфата натрия из процентного содержания в массовую концентрацию:

масса Na3PO4 = 8,2% × 350 г = 28,7 г

Теперь найдем количество молей Na3PO4:

n(Na3PO4) = масса / молярная масса = 28,7 г / 164 г/моль = 0,175 моль

Так как мольное соотношение между Na3PO4 и AgNO3 составляет 1:1, для полного осаждения Na3PO4 необходимо также 0,175 моль AgNO3.

Найдем массу AgNO3, необходимую для реакции:

масса AgNO3 = количество молей × молярная масса = 0,175 моль × 169,87 г/моль = 29,8 г

Следовательно, масса осадка Ag3PO4, который образуется при действии избытка нитрата серебра на 350 г 8,2% раствора фосфата натрия, составляет 29,8 г.