Question

Определите концентрацию исходного раствора хлорида бария массой 350 г, взятого для реакции с сульфатом натрия, в результате которой получили осадок массой 18 г. Выход продукта составил 80 % от теоретически возможного.

Answer 1

дано

m(ppa BaCL2) = 350 g

+Na2SO4

m практ (BaSO4) = 18 g

η(BaSO4) =80%

-----------------------

W(BaCL2)-?

m(BaSO4) = m практ (BaSO4)*100% / η(BaSO4) = 18*100% / 80% = 22.5

M(BaSO4) = 233 g/mol

n(BaSO4) = m(BaSO4) / M(BaSO4) = 22.5 / 233 = 0.097 mol

BaCL2+Na2SO4-->2NaCL+BaSO4↓

n(BaCL2) = n(BaSO4) = 0.097 mol

M(BACL2) = 208 g/mol

m(BaCL2) = n(BaCL2)*M(BaCL2) = 0.097*208 = 20.176 g

W(BaCL2) = m(BaCL2) / m рра(BaCL2) * 100% = 20.176 / 350 * 100% = 5.76%

ответ 5.76%

Answer 2

Дано:

• Масса исходного раствора хлорида бария = 350 г
• Масса полученного осадка = 18 г
• Выход продукта составил 80% от теоретически возможного.

Мы можем использовать уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия, чтобы определить количество хлорида бария, которое было потребовано для образования 18 г осадка сульфата бария:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4↓ + 2NaCl

Масса полученного сульфата бария равна массе осадка, то есть 18 г. При этом, так как выход продукта составил 80% от теоретически возможного, то масса теоретически возможного сульфата бария будет:

Масса теоретически возможного сульфата бария = (18 г) / 0.8 = 22.5 г

Так как по уравнению реакции каждый моль сульфата бария соответствует одному мольу хлорида бария, то количество молей хлорида бария, которое было потребовано для образования 22.5 г сульфата бария, будет:

Количество молей хлорида бария = количество молей сульфата бария = масса / молярная масса = 22.5 г / 233.4 г/моль = 0.096 моль

Таким образом, концентрация исходного раствора хлорида бария (в единицах моль/литр) будет:

Концентрация = количество молей / объем раствора = 0.096 моль / (350 г / 137.33 г/моль) = 0.002 M

Ответ: концентрация исходного раствора хлорида бария составляет 0.002 M.