Question

К раствору  нитрата свинца (II) (Рв(NO3)2) массой 80 г (массовая доля соли 6,6%) прилили раствор иодида натрия массой 60г ( массовая доля NaY 5%) . Рассчитайте массу иодида свинца (II), выпавшего в осадок.

Answer 1

M(Pb(NO3)2)=80*6,6/100=5,28
m(NaY)=60*5/100=3
n(Pb(NO3)2)=5,28/317=0,0166
n(NaY)=3/112=0,027
задача на избыток и недостаток,недостаток в этой реакции иодид натрия
Х-это иодид свинца,значит
      X-385
0,027-2
X=385*0,027/2=5,1975г
Ответ:5,1975г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо узнать количество вещества иодида натрия и нитрата свинца (II) в растворах.

Массовая доля нитрата свинца (II) в растворе составляет 6,6%, что означает, что масса нитрата свинца (II) в растворе составляет 6,6% от массы раствора:

Масса нитрата свинца (II) = 6,6% × 80 г = 0,066 × 80 г = 5,28 г

Массовая доля иодида натрия в растворе составляет 5%, что означает, что масса иодида натрия в растворе составляет 5% от массы раствора:

Масса иодида натрия = 5% × 60 г = 0,05 × 60 г = 3 г

Реакция между нитратом свинца (II) и иодидом натрия приводит к образованию иода свинца (II) в осадке. Согласно уравнению реакции:

2Pb(NO3)2 + 2NaI → 2NaNO3 + PbI2

Мольное соотношение между нитратом свинца (II) и иодидом свинца (II) равно 1:1. Это означает, что каждый моль нитрата свинца (II) превращается в один моль иодида свинца (II). Масса молярного вещества PbI2 равна 461 г/моль.

Теперь можем рассчитать массу иодида свинца (II), выпавшего в осадок. Для этого необходимо рассчитать количество вещества иодида свинца (II) по формуле:

Количество вещества PbI2 = Масса иодида натрия / молярная масса PbI2

Количество вещества PbI2 = 3 г / 461 г/моль = 0,0065 моль

Масса иодида свинца (II) = Количество вещества PbI2 × молярная масса PbI2

Масса иодида свинца (II) = 0,0065 моль × 461 г/моль = 3 г

Таким образом, масса иодида свинца (II), выпавшего в осадок, составляет 3 г.