Question

На образование 43,239 г гидрида щелочного металла требуется 5,6 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите эквивалент металла и его гидрида. Какой это металл?

Answer 1

2Ме + Н2 = 2МеН
н(Н2) = 5,6/22,4 = 0,25 моль
н(гидрида) = 0,5 моль.
М гидрида = 43,239*2 = 86,478 г/моль
М(металла) = 85 - рубидий.
Э(Rb) = 85/1 = 85 г/моль

Answer 2

Для решения этой задачи вам понадобится знание химических уравнений и величин эквивалента. Эквивалент металла определяется как масса металла, соответствующая массе вещества, реагирующего с одним молем водорода.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) равен приблизительно 22,4 литра.

По условию задачи, на 5,6 литра водорода требуется 43,239 г гидрида щелочного металла.

Сначала вычислим мольный объем водорода, используя его идеальный газовый закон:

V(H2) = 5,6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,25 моль

Затем вычислим количество молей гидрида щелочного металла, используя коэффициенты перед гидридом в химическом уравнении:

n(MH) = n(H2)

Теперь вычислим эквивалент металла и его гидрида:

Эквивалент металла = масса металла / количество молей металла Эквивалент гидрида = масса гидрида / количество молей гидрида

Для определения, о каком именно металле идет речь, необходимо знать формулу гидрида щелочного металла. Если вы предоставите формулу гидрида, я смогу помочь вам определить, о каком металле идет речь.