Question

Визначте об'єм вуглекислого газу який утворюється під час прожарювання вапняку масою 625 г що містить 20% домішок

Answer 1

1. W(CaCO₃)=100-20=80%
CaCO₃=CaO+CO₂
m(CaCO₃)=625*0.8=500 г
по уравнению пропорция 
m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=V(CO₂)/Vm
отсюда V(CO₂)=Vm*m(CaCO₃)/M(CaCO₃)
V(CO₂)=22,4*500/100=112 л

Answer 2

Щоб визначити об'єм вуглекислого газу, який утворюється під час прожарювання вапняку, необхідно використовувати хімічну реакцію, що відбувається під час цього процесу.

Вуглекислий газ утворюється при реакції вапняку (CaCO₃) з киснем (O₂):

CaCO₃ + heat → CaO + CO₂

За цією реакцією, кожній молекулі вапняку (CaCO₃) відповідає одна молекула вуглекислого газу (CO₂).

Таким чином, спочатку ми маємо визначити кількість молекул вапняку у зразку масою 625 г, що містить 20% домішок. Якщо маса домішок складає 20%, то маса самого вапняку складає 80% від загальної маси:

маса вапняку = 0.8 * 625 г = 500 г

Тепер ми можемо визначити кількість молекул вапняку:

n(CaCO₃) = маса / молярна маса = 500 г / 100.1 г/моль = 4.996 моль

Отже, під час прожарювання 500 г вапняку утвориться 4.996 моль вуглекислого газу. Щоб визначити об'єм вуглекислого газу, необхідно використовувати стандартний об'єм молекулного газу при стандартних умовах (0 градусів Цельсія і 1 атмосферного тиску), який дорівнює 22,4 л/моль.

V(CO₂) = n(CO₂) * V(1 моль) = 4.996 моль * 22.4 л/моль = 111.8 л

Отже, під час прожарювання 500 г вапняку утвориться 111.8 л вуглекислого газу.