Question

Билет 5 1. Степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,2 н растворе равна0,03. Определить константу диссоциации кислоты и значение рК.​

Answer 1

а=√kдисс./с

так как эта кислота однокислотная, то значение Cm=Cn

0,03=√kдисс./0,2

kдисс.=1,8*10^-4

найдём Рh:

[h+]=√kдисс.*С=√1,8*10^-4*0,2=0,006моль/л

Рh=-lg[h+]=-lg[0,006]=2,2

Answer 2

Степень диссоциации (α) муравьиной кислоты (HCOOH) определяется как отношение концентрации диссоциированной кислоты ([H+] и [HCOO-]) к начальной концентрации кислоты ([HCOOH]):

α = [H+] / [HCOOH]

Так как известно, что α = 0,03 и начальная концентрация кислоты равна 0,2 М, то концентрация диссоциированной кислоты ([H+] и [HCOO-]) равна:

[H+] = α * [HCOOH] = 0,03 * 0,2 М = 0,006 М [HCOO-] = [H+] = 0,006 М

Константа диссоциации кислоты (K) определяется как произведение концентраций ионов водорода и аниона кислоты, деленное на концентрацию недиссоциированной кислоты:

K = [H+] * [HCOO-] / [HCOOH]

Подставляя значения концентраций, получаем:

K = (0,006 М)^2 / (0,2 М) = 0,00018 М

Значение рК (отрицательного логарифма константы диссоциации) можно вычислить по формуле:

pK = -log10(K)

Подставляя значение K, получаем:

pK = -log10(0,00018) = 3,74

Таким образом, константа диссоциации муравьиной кислоты в 0,2 н растворе равна 0,00018 М, а значение рК равно 3,74.