Question

Раствор кислоты и раствор основания смешивают в эквивалентных соотношениях. Для каких из перечисленных пар (кислота+основание) раствор будет иметь нейтральную реакцию: а) NH4OH+HCl; б) NH4OH+CH3COOH; в) NaOH+HCl; г) NaOH+CH3COOH?

Answer 1

NaOH + HCl = NaCl + H2O ( раствор будет иметь нейтральную среду)
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O ( раствор будет иметь нейтральную среду) 

Answer 2

Для того чтобы определить, будет ли раствор иметь нейтральную реакцию при смешивании кислоты и основания, нужно знать их химические свойства и посмотреть на их кислотно-основные свойства.

Когда кислота и основание реагируют между собой, происходит нейтрализационная реакция, при которой кислота отдает протон (H+) основанию, образуя воду. Раствор считается нейтральным, когда концентрации ионов H+ и OH- равны.

Теперь рассмотрим каждую пару:

а) NH4OH+HCl: NH4OH - основание (ион гидроксида аммония) HCl - кислота (соляная кислота) В этом случае происходит нейтрализационная реакция, образуется вода: NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O

б) NH4OH+CH3COOH: NH4OH - основание (ион гидроксида аммония) CH3COOH - кислота (уксусная кислота) В этом случае происходит реакция между кислотой и основанием, но образуется аммонийный ион (NH4+), который может проявлять кислотные свойства в водном растворе, и реакция не будет полностью нейтрализована. Раствор будет слабокислотным.

в) NaOH+HCl: NaOH - основание (гидроксид натрия) HCl - кислота (соляная кислота) В этом случае также происходит нейтрализационная реакция, образуется вода: NaOH + HCl → NaCl + H2O

г) NaOH+CH3COOH: NaOH - основание (гидроксид натрия) CH3COOH - кислота (уксусная кислота) Аналогично предыдущему случаю, реакция не будет полностью нейтрализована из-за образования натрий-иона (Na+), который может проявлять щелочные свойства. Раствор будет слабощелочным.

Итак, пары (а) NH4OH+HCl) и (в) NaOH+HCl) образуют растворы с нейтральной реакцией, так как в них происходит полная нейтрализация кислоты и основания, и образуется только в