Question

При сжигании 4,5 г органического вещества получили 13,2 г оксида углерода и 8,1 г воды. Масса 1 л этого вещества равна 1,35 г. Выведите молекулярную формулу вещества.

Answer 1

Чесно не шарю в химии

Answer 2

Для решения задачи необходимо определить молярные соотношения компонентов продуктов реакции и вычислить молярную массу органического вещества, затем найти молекулярную формулу.

1. Определим количество молей оксида углерода и воды, образовавшихся в результате сжигания органического вещества:

   Молярные массы: CO2 = 44 г/моль H2O = 18 г/моль

   n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 13,2 г / 44 г/моль = 0,3 моль

   n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 8,1 г / 18 г/моль = 0,45 моль

2. Определим количество молей органического вещества, которое было сожжено:

   n(C) = n(CO2) = 0,3 моль

   Так как оксид углерода образуется из углерода, количество молей углерода в органическом веществе равно количеству молей CO2.

3. Определим массу углерода в органическом веществе:

   m(C) = n(C) × M(C) = 0,3 моль × 12 г/моль = 3,6 г

   Таким образом, в органическом веществе содержится 3,6 г углерода.

4. Определим количество молей водорода в органическом веществе:

   n(H) = n(H2O) × 2 = 0,45 моль × 2 = 0,9 моль

   Так как каждая молекула воды содержит 2 атома водорода, количество молей водорода в органическом веществе равно удвоенному количеству молей воды.

5. Определим массу водорода в органическом веществе:

   m(H) = n(H) × M(H) = 0,9 моль × 1 г/моль = 0,9 г

   Таким образом, в органическом веществе содержится 0,9 г водорода.

6. Определим массу кислорода в органическом веществе:

   m(O) = m(органического вещества) - m(C) - m(H) = 4,5 г - 3,6 г - 0,9 г = 0 г

   Так как органическое вещество содержит только углерод, вод