Question

К раствору содержащему избыток CuCl2 (II) прилили 50 мл 0,2 M раств. KOH. Какое кол-во вещества Cu(OH)2 образовалось?

Answer 1

N(koh)=50*0.2/1000=0.01моль
2koh+cucl2=cu(oh)2+2kcl
n(cu(oh)2)=0.01/2=0.005моль

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между раствором CuCl2 и KOH:

CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl

Из уравнения видно, что на 1 моль CuCl2 образуется 1 моль Cu(OH)2. Таким образом, нам необходимо определить количество молей CuCl2 в избытке.

Поскольку не указано, какое количество CuCl2 содержится в растворе, мы не можем точно определить количество избытка. Однако, если мы предположим, что избыток KOH был добавлен в количестве, достаточном для полного осаждения CuCl2, то мы можем рассчитать количество молей CuCl2 и, соответственно, количество молей Cu(OH)2.

Для расчета количества молей CuCl2 воспользуемся формулой:

n = c * V,

где n - количество молей вещества, c - концентрация раствора, V - объем раствора.

n(CuCl2) = c(CuCl2) * V(CuCl2) = 0.2 mol/L * 50 mL / 1000 = 0.01 mol

Таким образом, количество молей Cu(OH)2, образовавшегося в результате реакции, будет равно 0.01 моль.

Ответ: 0.01 моль Cu(OH)2.