Question

Какая масса гидроксида алюминия получится при взаимодействии 7г сульфата алюминия с гидроксидом натрия. Решите задачу срочно пожалуйста

Answer 1

Al2(SO4)3 +6 NaOH = 2AlOH)3 + 3Na2SO4
342                              2*78
находим количество веществаAl2(SO4)3 = 7г/342г/моль = 0,02моль находим количество вещества Al(ОН)3
по уравнению реакции из 1моль(Al2(SO4)3 ) ------- 2моль(AlOH)3)
                                           0,02моль ------------------    Хмоль
 Х =0,04мольAlOH)3
находим массуAlOH)3= 0,04моль*78г/моль =3,12г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить соотношение между гидроксидом алюминия и сульфатом алюминия, а затем вычислить массу гидроксида алюминия.

1. Найдем молярную массу сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃): Масса алюминия (Al) = 2 * 26.98 г/моль = 53.96 г/моль Масса серы (S) = 3 * 32.07 г/моль = 96.21 г/моль Масса кислорода (O) = 12 * 16.00 г/моль = 192.00 г/моль Масса сульфата алюминия = 2 * 53.96 + 3 * (32.07 + 4 * 16.00) = 342.18 г/моль

2. Рассмотрим уравнение реакции между сульфатом алюминия и гидроксидом натрия: Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄

   Из уравнения видно, что соотношение между сульфатом алюминия (Al₂(SO₄)₃) и гидроксидом алюминия (Al(OH)₃) составляет 2:2, то есть 1:1.

3. Вычислим количество моль сульфата алюминия: Количество моль = масса / молярная масса = 7 г / 342.18 г/моль ≈ 0.0204 моль

4. Так как соотношение между сульфатом алюминия и гидроксидом алюминия составляет 1:1, то количество моль гидроксида алюминия также будет 0.0204 моль.

5. Вычислим массу гидроксида алюминия: Масса = количество моль * молярная масса = 0.0204 моль * 78.00 г/моль ≈ 1.59 г

Таким образом, при взаимодействии 7 г сульфата алюминия с гидроксидом натрия получится около 1.59 г гидроксида алюминия.