Question

вычислите массу карбоната натрия, необходимую для получения 28л углекислого газа в реакции с азотной кислотой. Если выход СО2 составил 75%

Answer 1

Сразу видно, Родники...

Answer 2

Чтобы вычислить массу карбоната натрия, необходимую для получения 28 л углекислого газа, нужно учесть химическую реакцию и долю выхода СО2.

Рассмотрим сбалансированное уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и азотной кислотой (HNO3):

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната натрия (Na2CO3) образует один моль углекислого газа (CO2). Таким образом, чтобы получить 28 л углекислого газа, необходимо использовать 28/22.4 = 1.25 моль Na2CO3.

Теперь учтем долю выхода СО2, которая составляет 75%. Это означает, что из образовавшихся 1.25 моль углекислого газа, фактически будет получено 0.75 * 1.25 = 0.9375 моль CO2.

Для расчета массы карбоната натрия воспользуемся молярной массой Na2CO3, которая равна 105.99 г/моль. Таким образом, масса карбоната натрия, необходимая для получения указанного количества углекислого газа, составляет:

Масса = количество молей * молярная масса = 0.9375 * 105.99 = 99.16 г

Таким образом, необходимо 99.16 г карбоната натрия для получения 28 л углекислого газа в реакции с азотной кислотой, при условии, что выход СО2 составляет 75%.