Question

К 10,4 барий хлорид прибавили 9,8г сульфатной кислоты. Определите массу осадка

Answer 1

BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4-осадок nBaCl2=10,4/Mr(137+71=208)=0,05 nH2SO4=9,8/98=0,1моль Решаем по недостатку,те 0,05<0,1 nBaSO4=0,05 моль mBaSO4=0,05*Mr(137+96=233)=11,65г масса осадка

Answer 2

Для определения массы осадка необходимо знать, какие вещества будут реагировать между собой при данном условии.

В данном случае мы имеем реакцию между барий хлоридом (BaCl2) и сульфатной кислотой (H2SO4), которая приведет к образованию осадка бариясульфата (BaSO4):

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

Таким образом, масса осадка будет определяться массой образовавшегося бариясульфата. Чтобы найти массу бариясульфата, необходимо сначала рассчитать количество барий и сульфатов, участвующих в реакции, и определить, какое из них будет ограничивающим реагентом.

Молярная масса BaCl2 = 208,23 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,08 г/моль

Масса BaCl2 = 10,4 бар = 10,4 г/моль × 208,23 г/моль = 2162,792 г Масса H2SO4 = 9,8 г/моль × 98,08 г/моль = 960,64 г

Чтобы определить, какое из реагентов является ограничивающим реагентом, необходимо найти их соотношение в реакции и сравнить его с соотношением в реальном эксперименте.

Из уравнения реакции видно, что каждый моль BaCl2 реагирует с одним моль H2SO4. Таким образом, для реакции необходимо 2162,792 / 208,23 = 10,38 моль BaCl2 и 9,8 / 98,08 = 0,1 моль H2SO4.

Поскольку количество сульфатной кислоты (0,1 моль) меньше, чем количество барий хлорида (10,38 моль), сульфатная кислота является ограничивающим реагентом.

Теперь мы можем рассчитать количество бария и сульфатов, образующихся в результате реакции, и определить массу бариясульфата:

1 моль H2SO4 образует 1 моль BaSO4 0,1 моль H2SO4 образует 0,1 моль BaSO4 Молярная масса BaSO4 = 233,39 г/моль Масса BaSO4 = 0,1 моль × 233,39 г/моль = 23,34 г

Таким образом