Question

Na 1) Положение в таблице, номер периода, номер группы, заряд ядра, число протонов, электронов, нейтронов. 2) Строение атома, электронная и графическая формулы. 3) Высший оксид, его характер, формула 4) Гидроксид, его характер, формула

Answer 1

1) Натрий находится в первой группе таблицы. Это щелочной металл. У него три электронных слоя, так как он находится в третьем периоде. Заряд ядра атома, как и его порядковый номер = 11. Электронов, как и протонов - 11. Нейтронов - 12.

2) Na)2)8)1.

3) Высший оксид - Na2O. Основный оксид. Оксид натрия.

4) Гидроксид - NaOH. Основный. Гидроксид натрия.

Answer 2

К сожалению, ваш вопрос не указывает название элемента, поэтому я не могу дать ответы на конкретный элемент. Однако, я могу предоставить общую информацию о строении атомов и химических соединений.

1. Положение в таблице: каждый элемент характеризуется своим номером в таблице Менделеева, который определяет его электронную конфигурацию, свойства и химическое поведение. Номер периода определяется количеством электронных оболочек в атоме элемента, а номер группы - количеством электронов на внешней оболочке. Заряд ядра определяется количеством протонов, а число протонов, электронов и нейтронов в атоме зависит от конкретного элемента.

2. Строение атома: атом состоит из ядра, содержащего протоны и нейтроны, и электронов, вращающихся вокруг ядра по определенным энергетическим уровням. Электроны расположены на оболочках, которые могут содержать разное количество электронов. Электронная формула показывает расположение электронов на оболочках, а графическая формула - символическое изображение атома.

3. Высший оксид: высший оксид - это оксид элемента с максимальной степенью окисления. Он может иметь различные характеристики, например, быть кислотным, основным или амфотерным. Формула высшего оксида зависит от конкретного элемента.

4. Гидроксид: гидроксид - это химическое соединение, состоящее из металла и гидроксильной группы (-OH). Гидроксиды могут быть кислотными или основными в зависимости от свойств металла и гидроксильной группы. Формула гидроксида также зависит от конкретного элемента.