Question

при взаимодействии 25г ацетата натрия и 40г шидроксида натрия получили метан. Определите иассу образовавшегося метана если массовая доля выхода метана составляет 90% от теоретически возможного

Answer 1

ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Для решения задачи сначала необходимо убедиться, что данная реакция является реакцией между ацетатом натрия и гидроксидом натрия. Реакционное уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:

CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3

Молярная масса CH4 равна 16 г/моль. Массовая доля выхода метана составляет 90% от теоретически возможного, следовательно, масса метана, образовавшегося в результате реакции, составляет:

0.9 × (масса метана, теоретически возможная)

Для расчета массы метана, теоретически возможной, необходимо определить, какое количество моль метана можно получить из 25 г ацетата натрия и 40 г гидроксида натрия.

Начнем с расчета количества моль ацетата натрия и гидроксида натрия:

моль ацетата натрия = масса / молярная масса = 25 г / 82 г/моль = 0,305 моль моль гидроксида натрия = масса / молярная масса = 40 г / 40 г/моль = 1 моль

Так как коэффициент перед метаном в уравнении реакции равен 1, то количество моль метана, теоретически возможное, равно количеству моль ацетата натрия, который является ограничивающим реагентом в данной реакции.

Таким образом, количество моль метана, теоретически возможное, равно 0,305 моль.

Масса метана, теоретически возможная, равна:

масса = количество моль × молярная масса = 0,305 моль × 16 г/моль = 4,88 г

Тогда масса метана, образовавшегося в результате реакции, равна:

масса метана = 0,9 × 4,88 г = 4,39 г

Таким образом, массовая доля образовавшегося метана составляет:

массовая доля = масса метана / общая масса продуктов реакции × 100%

Общая масса продуктов реакции равна сумме масс ацетата натрия, гидроксида натрия и метана:

общая масса = 25 г +