Question

Задача. рассчитайте объём азота (н.у.) , образующегося при полном сжигании 10 г этиламина

Answer 1

Решение 
4С2H5NH2 + 15O2 => 8CO2 + 2N2 + 14H2O 
180 г-------------------------------------44,8 л 
10 г --------------------------------------х л 
х=2,49 л

Answer 2

Для рассчета объема азота, образующегося при полном сжигании 10 г этиламина (C2H5NH2), нам нужно узнать соотношение между этиламином и образующимся азотом в реакции.

Реакция полного сжигания этиламина выглядит следующим образом:

2C2H5NH2 + 9O2 -> 4CO2 + 10H2O + N2

Из уравнения видно, что при каждых 2 молях этиламина образуется 1 моль азота.

Для рассчета количества веществ в граммах, нам необходимо знать их молярные массы. Молярная масса этиламина (C2H5NH2) составляет около 45 г/моль, а молярная масса азота (N2) - около 28 г/моль.

1 моль этиламина (C2H5NH2) = 45 г 1 моль азота (N2) = 28 г

Сначала найдем количество молей этиламина в 10 г:

масса = количество молей × молярная масса количество молей = масса / молярная масса

количество молей этиламина = 10 г / 45 г/моль ≈ 0.22 моль

Так как соотношение между этиламином и азотом в реакции составляет 2:1, то:

количество молей азота = 0.22 моль / 2 ≈ 0.11 моль

Теперь, чтобы найти объем азота в нормальных условиях (н.у.), воспользуемся уравнением идеального газа:

V = nRT/P

где: V - объем газа в литрах n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/моль·К) T - температура в Кельвинах (обычно 273.15 K для н.у.) P - давление в атмосферах (обычно 1 атм для н.у.)

В нормальных условиях (н.у.), T = 273.15 K и P = 1 атм.

V = 0.11 моль × 0.0821 л·атм/моль·К × 273.15 K / 1 атм ≈ 2.48 л

Таким образом, объем азота, образующегося при полном сжигании 10 г этиламина в нормальных условиях, составляет около 2.48 литра.