Question

При действии на смесь хлорида натрия и хлорида калия общей массой 261 г. избытком концентрированной серной кислоты получили 89,6 л (н.у) хлороводорода. Определите массовую долю хлорида калия в исходной смеси.   При сжигании 6,2 г. кремневодорода получено 12 г. оксида кремния (4). Плотность паров исходного вещества по воздуху равна 2,14 Определите молекулярную формулу кремневодорода. (в ответе формулу)

Answer 1

2KCl + H2SO4 = K2SO4 + 2HCl

2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl

n(HCl) = V(HCl)/Vm = 89,6/22,4 = 4 моль

Обозначим массу KCl х г, тогда масса NaCl = 261-х г

n(NaCl) = m(NaCl)/M(NaCl) = (261-х)/58,5

n(KCl) = x/74,5

По уравнениям n1(HCl) = n(KCl) = x/74,5 моль

n2(Hcl) = n(NaCl) = (261-х)/58,5 моль

n(HCl) = n1(HCl)+n2(HCl)

(261-х)/58,5 + x/74,5 = 4

Решаем уравнение. х = 125,7 г

W(KCl) = m(KCl)/m(смеси) = 125,7/261 = 0,48 или 48%.

 

2.

n(SiO2) = m(SiO2)/M(SiO2) = 12/60 = 0,2 моль

Отсюда n(Si) = 0,2 моль

m(Si) = n(Si)*M(Si) = 0,2*28 = 5,6 г.

На водород остается 6,2 - 5,6 = 0,6 г

n(H) = m(H)/M(H) = 0,6/1 = 0,6 моль

Соотношение моль кремния к моль водорода 0,2:0,6 = 1:3. Простейшая формула SiH3.

По относительной плотности найдем молекулярную массу вещества:

M = D*M(воздуха) = 2,14*29 = 62 (г/моль)

M(вещества)/М(SiH3) = 62/31 = 2

Истинная формула кремниеводорода Si2H6.

Answer 2

Давайте решим каждую из задач по порядку.

1. Определение массовой доли хлорида калия в исходной смеси:

Пусть масса хлорида натрия в исходной смеси составляет x г, тогда масса хлорида калия будет (261 - x) г.

Масса хлорида натрия можно выразить через количество вещества, используя молярную массу NaCl (хлорида натрия), аналогично для хлорида калия:

m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = (x / M(NaCl)) * M(NaCl) = x

m(KCl) = n(KCl) * M(KCl) = ((261 - x) / M(KCl)) * M(KCl) = (261 - x)

Также, зная, что в реакции между солями и серной кислотой образуется хлороводород, мы можем использовать уравнение реакции для определения количества вещества HCl:

NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO4

n(HCl) = n(NaCl) = x / M(NaCl)

Из уравнения реакции следует, что 1 моль NaCl соответствует 1 моль HCl. Таким образом, количество вещества HCl равно количеству вещества NaCl, которое мы ранее выразили через массу.

Теперь мы можем записать уравнение, связывающее количество вещества HCl с его объемом при нормальных условиях:

n(HCl) = V(HCl) / Vm(HCl)

где V(HCl) = 89,6 л - объем хлороводорода, а Vm(HCl) = 22,4 л/моль - молярный объем газа при н.у.

Подставляя все значения, получаем:

x / M(NaCl) = 89,6 л / 22,4 л/моль

Раскрывая пропорцию:

x = (M(NaCl) * 89,6 л) / 22,4 л/моль

Теперь нам нужно выразить x через массу хлорида калия:

x = 261 г - (261 - x)

Раскрывая скобки:

x = 261 г - 261 г + x

Упрощая:

x = x

Таким образом, массовая доля хлорида калия в исходной смеси равна массовой доле хлорида натрия и составляет 50%.

2. Определение молекулярной формулы кремневодорода:

Для определения молекулярной формулы кремневодор