Question

Сколько(в г) сульфата железа(2) можно получить при растворении 140 г железа в серной кислоте?

Answer 1

Fe=H2SO4=FeSO4-H2
Fe=55.8    FeSO4=151.8   

140:55.8= X:151.8
 X=(140*151.8): 55.8
X=380.9
Ответ: 380.9

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами реакции.

Молярная масса железа (Fe) составляет около 55.85 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна примерно 98.09 г/моль.

Уравнение реакции между железом и серной кислотой выглядит следующим образом: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Из уравнения видно, что соотношение между железом (Fe) и сульфатом железа (FeSO4) составляет 1:1. То есть, каждый моль железа превращается в один моль сульфата железа.

Чтобы определить, сколько граммов сульфата железа можно получить из 140 г железа, необходимо вычислить количество молей железа и использовать это количество для определения массы сульфата железа.

1. Рассчитаем количество молей железа: масса железа (Fe) / молярная масса железа (Fe) = количество молей железа

140 г / 55.85 г/моль = примерно 2.51 моль железа

2. Так как соотношение между железом и сульфатом железа составляет 1:1, количество молей сульфата железа будет таким же: количество молей сульфата железа = количество молей железа = 2.51 моль

3. Рассчитаем массу сульфата железа: масса сульфата железа (FeSO4) = количество молей сульфата железа × молярная масса сульфата железа (FeSO4)

масса сульфата железа = 2.51 моль × 151.91 г/моль ≈ 380 г

Таким образом, при растворении 140 г железа в серной кислоте можно получить примерно 380 г сульфата железа(II).