Question

Рассчитайте массу осадка полученного при взаимодействии раствора соли массой 170 грамм, содержащего 20% AgNO3 с избытком раствора NaCl

Answer 1

28,7 грам ...........................................................

Answer 2

Чтобы рассчитать массу осадка, полученного при взаимодействии раствора соли AgNO3 с избытком раствора NaCl, нужно знать соотношение реакции между AgNO3 и NaCl. Предположим, что реакция идет по следующему уравнению:

AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3

Таким образом, 1 моль AgNO3 реагирует с 1 молью NaCl, образуя 1 моль AgCl.

Шаг 1: Рассчитаем количество AgNO3 в растворе: Масса AgNO3 = 170 г × 20% = 34 г

Шаг 2: Рассчитаем количество молей AgNO3: Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Количество молей AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 = 34 г / 107.87 г/моль ≈ 0.315 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество молей NaCl, необходимых для полного реагирования с AgNO3: Согласно уравнению реакции, мольное соотношение AgNO3 к NaCl равно 1:1. Количество молей NaCl = количество молей AgNO3 = 0.315 моль

Шаг 4: Рассчитаем массу NaCl, которая реагирует с AgNO3: Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль Масса NaCl = количество молей NaCl × молярная масса NaCl = 0.315 моль × 58.44 г/моль ≈ 18.37 г

Таким образом, масса осадка AgCl, полученного при взаимодействии раствора соли массой 170 грамм, содержащего 20% AgNO3 с избытком раствора NaCl, составит около 18.37 г.