Question

Расставьте коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции: H2S+HNO3 → S+NO2+H2O методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Answer 1

Решение на фотке.................

Answer 2

Для определения коэффициентов в реакции методом электронного баланса, необходимо уравнять изменения окислительных чисел элементов веществ, участвующих в реакции.

В данной реакции у серы (S) окислительное число в исходном веществе (H2S) равно -2, а в полученном веществе (S) равно 0. Это означает, что сера окисляется, а значит, H2S является восстановителем.

В азоте (N) окислительное число в исходном веществе (HNO3) равно +5, а в полученном веществе (NO2) равно +4. Это означает, что азот в HNO3 восстанавливается, а значит, HNO3 является окислителем.

Теперь мы можем составить электронное уравнение, используя эти данные:

H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O

Сере нужно увеличить окислительное число с -2 до 0, для этого ей необходимо получить 2 электрона. Поэтому перед H2S поставим коэффициент 2:

2H2S + HNO3 → S + NO2 + H2O

Азоту нужно уменьшить окислительное число с +5 до +4, для этого ему необходимо отдать 1 электрон. Поэтому перед HNO3 поставим коэффициент 1:

2H2S + 1HNO3 → S + NO2 + H2O

Теперь мы можем проверить баланс электронов:

Справа от стрелки у нас есть 2 электрона (от серы), а слева от стрелки у нас есть 1 электрон (от азота). Для уравновешивания электронов умножим весь левый реагент на 2:

4H2S + 2HNO3 → 2S + 2NO2 + 2H2O

Таким образом, коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции:

Окислитель: HNO3 - коэффициент 2 Восстановитель: H2S - коэффициент 4

Уравнение реакции:

4H2S + 2HNO3 → 2S + 2NO2 + 2H2O