Question

Рассчитайте массу уксусной кислоты, необходимой для нейтрализации 20г гидроксида натрия.

Answer 1

       X г               20 г

   СH3COOH  + NaOH = CH3COONa + H2O

n=1 моль          n= 1 моль

М= 60 г/моль   М = 40 г/моль

m=60 г             m= 60 г

Х г СН3СООН    -   20 г NaOH

60 г СН3СООН  -   60 г NaOH

m(CH3COOH) = 60 * 20/60 = 20 г

Answer 2

Для рассчета массы уксусной кислоты, необходимой для нейтрализации гидроксида натрия, необходимо знать стехиометрическое соотношение между этими веществами.

Уравнение реакции между уксусной кислотой (CH₃COOH) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

Из уравнения видно, что каждый моль уксусной кислоты реагирует с одним молем гидроксида натрия. Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна приблизительно 40 г/моль.

Для расчета массы уксусной кислоты вам нужно узнать количество молей гидроксида натрия в 20 г. Для этого используем формулу:

Моль = масса / молярная масса

Моль гидроксида натрия = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Так как стехиометрическое соотношение между уксусной кислотой и гидроксидом натрия составляет 1:1, для нейтрализации 0.5 моль гидроксида натрия потребуется такое же количество молей уксусной кислоты.

Теперь рассчитаем массу уксусной кислоты, зная ее молярную массу, которая составляет примерно 60 г/моль:

Масса уксусной кислоты = количество молей × молярная масса = 0.5 моль × 60 г/моль = 30 г

Таким образом, для нейтрализации 20 г гидроксида натрия потребуется приблизительно 30 г уксусной кислоты.