Question

Сколько грамм осадка образуется при взаимодействии 15 г сульфата железа (II) и 15 г гидроксида калия. Укажите, какого цвета образующийся осадок.

Answer 1

FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
n(ню)(FeSO4) = 15 г./ 152 г. = 0.098 моль.  - избыток.
n(KOH)= 15 г./ 56 г. = 0.26 моль.
Т.к. соотношение гидроксида (КОН) и осадка (Fe(OH)2) 2:1. Составляем пропорцию.
2--------------1
0.26----------х
х= 0.13 моль.
Высчитываем массу осадка.
m(Fe(OH)2) = 0.13*90 = 11,7 грамм.
Осадок будет сначала светлый, но по мере нахождения на воздухе потемнеет и приобретет ржавый цвет.(иногда встречаются зеленоватые оттенки)

Answer 2

Для определения количества образующегося осадка необходимо знать стехиометрические соотношения реакции между сульфатом железа (II) и гидроксидом калия. Реакция между ними можно записать следующим образом:

FeSO₄ + 2KOH → Fe(OH)₂ + K₂SO₄

Согласно уравнению реакции, 1 моль сульфата железа (II) соответствует 1 моль гидроксида калия и образуется 1 моль осадка гидроксида железа (II). Молярная масса сульфата железа (II) FeSO₄ равна примерно 151 г/моль, а молярная масса гидроксида калия KOH равна примерно 56 г/моль.

Таким образом, если у нас есть 15 г сульфата железа (II) и 15 г гидроксида калия, то необходимо сначала определить, какое количество вещества содержится в каждом из них:

Моль FeSO₄ = масса / молярная масса = 15 г / 151 г/моль ≈ 0,099 моль Моль KOH = масса / молярная масса = 15 г / 56 г/моль ≈ 0,268 моль

Исходя из соотношения в уравнении реакции, 0,099 моль FeSO₄ соответствуют 0,099 моль Fe(OH)₂. Молярная масса гидроксида железа (II) Fe(OH)₂ составляет примерно 89 г/моль.

Масса Fe(OH)₂ = моль * молярная масса = 0,099 моль * 89 г/моль ≈ 8,811 г

Таким образом, при взаимодействии 15 г сульфата железа (II) и 15 г гидроксида калия образуется примерно 8,811 г осадка гидроксида железа (II).

Цвет образующегося осадка гидроксида железа (II) может варьироваться от белого до зеленовато-синего, в зависимости от условий и концентрации реагентов.