Question

490г ,20% серной кислоты сколько граммов гидроксида калия можно нейтролизовать

Answer 1

H2SO4+2KOH=K2SO4+H2O
m(H2SO4)=490*0.2=98 г
n(H2SO4)=98/98=1  моль
n(H2SO4)=2n(KOH)=2 моль
m(KOH)=2*56=112 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо учесть стехиометрическое соотношение между серной кислотой (H₂SO₄) и гидроксидом калия (KOH).

1 мол серной кислоты (H₂SO₄) реагирует с 2 молями гидроксида калия (KOH), образуя 1 мол сульфата калия (K₂SO₄) и 2 моля воды (H₂O).

Найдем количество молей серной кислоты, имея ее массу и процентную концентрацию:

Масса серной кислоты = 490 г Концентрация серной кислоты = 20%

Масса серной кислоты в растворе = 490 г * (20/100) = 98 г

Теперь найдем количество молей серной кислоты:

Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль Количество молей H₂SO₄ = 98 г / 98 г/моль = 1 моль

Согласно стехиометрическому соотношению, 1 моль H₂SO₄ соответствует 2 молям KOH. Таким образом, количество молей KOH, необходимых для нейтрализации, равно 2 молям.

Найдем массу гидроксида калия:

Молярная масса KOH = 56 г/моль Масса KOH = 2 моля * 56 г/моль = 112 г

Таким образом, можно нейтрализовать 112 г гидроксида калия.