Question

Как определить степень окисления у неметаллов с неметаллами? Можно пожалуйста с примерами

Answer 1

Степень окисления часто показана в таблице растворимостям (см. новошинскую)
А так же максимальная степень окисления = номеру группы элемента. А проще всего- запомнить некоторые , а от них уже плясать , например, водород -1, 0, +1
В соединениях , когда он стоит слева , он имеет СО +1, когда один , соответственно , 0
Например , H2O ( Н+1)

Answer 2

Определение степени окисления неметаллов при взаимодействии с другими неметаллами основано на зарядах их ионов или на разделении электронов в химической связи. Ниже приведены примеры определения степени окисления некоторых неметаллов при взаимодействии с другими неметаллами:

1. Хлор и фтор:

   • Хлор (Cl) и фтор (F) обычно имеют степень окисления -1 в соединениях с другими элементами, за исключением случаев, когда они соединены с кислородом или более электроотрицательными элементами.
   • Например, в молекуле HF (водородфторид) фтор имеет степень окисления -1, а в молекуле HCl (водородхлорид) хлор также имеет степень окисления -1.

2. Кислород:

   • В большинстве соединений кислород (O) имеет степень окисления -2.
   • Исключением являются пероксиды (например, H2O2), в которых кислород имеет степень окисления -1, и фториды (например, OF2), где кислород имеет степень окисления +2.

3. Азот:

   • В азотистых соединениях азот (N) может иметь различные степени окисления, включая -3, +3, +4 и +5.
   • Например, в NH3 (аммиак) азот имеет степень окисления -3, в NO2 (диоксид азота) - +4, а в HNO3 (азотная кислота) - +5.

4. Сера:

   • В соединениях серы (S) степень окисления серы может варьироваться от -2 до +6.
   • Например, в H2S (сероводород) сера имеет степень окисления -2, а в SO2 (диоксид серы) - +4.

Важно помнить, что степень окисления неметалла в определенном соединении может быть изменена в зависимости от конкретной химической реакции или условий. Определение степени окисления может быть сложным в некоторых случаях и требовать анализа структуры молекулы и зарядов ионов в соединении.