Question

Оксид кальция массой 14 г обработали раствором азотной кислоты. Какова масса образовавшейся соли

Answer 1

молярная масса СаО равна 56

молярная масса Са(NO3)2 равна 164
из 1 моля СаО получается 1 моль Са(NO3)2

из 56 гр СаО получается 164 гр Са(NO3)2
из 14 гр СаО получается х гр Са(NO3)2

х = 164*14/56 = 41 гр

Answer 2

CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O

n(CaO)=m/M

n(CaO)= 14/56= 0,25 моль

1 моль CaO ---- 1 моль Ca(NO3)2

0,25 моль CaO ---- x моль Ca(NO3)2

x=0,25 моль

m[Ca(NO3)]=n*M

m[Ca(NO3)]= 0,25 моль*164 г/моль=41 г 

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и азотной кислотой (HNO3):

CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что одна молекула оксида кальция соответствует образованию одной молекулы соли кальция (Ca(NO3)2). Молярная масса CaO равна приблизительно 56,08 г/моль.

Для расчета массы образовавшейся соли необходимо знать мольную массу Ca(NO3)2. Молярная масса кальция (Ca) равна примерно 40,08 г/моль, а молярная масса нитратной группы (NO3) равна примерно 62,0 г/моль.

Масса образовавшейся соли Ca(NO3)2 будет равна массе оксида кальция (14 г), разделенной на молярную массу CaO, умноженную на молярную массу Ca(NO3)2:

Масса Ca(NO3)2 = (14 г / 56,08 г/моль) * (40,08 г/моль + 2 * 62,0 г/моль)

Выполняя вычисления, получим:

Масса Ca(NO3)2 ≈ 14,94 г

Таким образом, масса образовавшейся соли Ca(NO3)2 составит примерно 14,94 г.