Question

15балл Вычисли массу магния, прореагировавшего с 80 г кислорода, если в результате реакции образовалось 200 г оксида магния.Ответ: масса магния равна__ г.

Answer 1

Х г. 2г
2mg + O2=2MgO
48г. 80г
Х: 48 = 2×80
Х=1,2г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить изменение массы веществ в результате химической реакции.

Известные данные: Масса кислорода (O₂) = 80 г Масса оксида магния (MgO) = 200 г

Рассмотрим уравнение реакции горения магния:

2 Mg + O₂ → 2 MgO

Согласно сбалансированному уравнению, видно, что каждые 2 моль магния (2 × 24,3 г/моль) реагируют с 1 молью кислорода (32 г/моль) и образуют 2 моль оксида магния (2 × 40,3 г/моль).

Для определения массы магния, прореагировавшего с кислородом, воспользуемся пропорцией на основе мольных соотношений:

(2 моль Mg / 2 моль MgO) × (200 г MgO / 1 моль MgO) = x г Mg

Расчет:

(2 × 24,3 г/моль / 2 × 40,3 г/моль) × (200 г) = x г Mg

(48,6 г/моль / 80,6 г/моль) × 200 г = x г Mg

0,602 × 200 г = x г Mg

120,4 г = x г Mg

Ответ: масса магния, прореагировавшего с 80 г кислорода и образовавшего 200 г оксида магния, равна 120,4 г.