Question

При нагревании 4.83г оксида двухвалентного металла выделилось 0.25л кислорода. Определите металл.

Answer 1

2МеО=2Ме+О2
количество вещества кислорода=V/Vm=0,25/22,4=0.01116моль
количество вещества МеО=2*0,01116=0,02232моль
М(МеО)=m/n=4,83/0,02232=216,4г/моль
получаем, что молярная масса метала равна 200, а значит металл - Hg.

Answer 2

Чтобы определить металл, необходимо использовать закон дефицита массы. Закон дефицита массы утверждает, что масса реагентов до реакции равна массе продуктов после реакции.

В данном случае, масса кислорода, выделенного при нагревании, составляет 0.25 л. Нам необходимо перевести объем кислорода в массу, используя соотношение 1 л кислорода = 1.43 г.

Масса кислорода = 0.25 л × 1.43 г/л = 0.3575 г

Таким образом, масса металла составляет:

Масса металла = Масса оксида - Масса кислорода = 4.83 г - 0.3575 г = 4.4725 г

Чтобы определить металл, нам необходимо знать соотношение между массой металла и его молярной массой. Если у нас есть информация о молярной массе металла, мы можем вычислить количество вещества металла (молы).

Пожалуйста, предоставьте мне молярную массу металла, чтобы я мог продолжить расчеты и определить его.