Question

K2Cr2O7+H3PO4+H3PO4+H2SO4=H3PO4+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O Помогите уравнял, через электронный баланс

Answer 1

+6                          +3                                                 
$K_2Cr_2O_7+3H_3PO_3+4H_2SO_4=$
            +5         +3  
$=3H_3PO_4+Cr_2(SO_4)_3+K_2SO_4+4H_2O$
+6              +3
2Cr + 6e = 2Cr | 1 | окислитель(восстановление)
+3              +5
P   -  2e  =  P  | 3 | восстановитель(окисление)

Answer 2

Чтобы уравнять данное химическое уравнение через электронный баланс, мы должны убедиться, что сумма электронов, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях, одинакова для обеих сторон уравнения. Давайте рассмотрим каждую часть уравнения по отдельности.

Уравнение до балансировки: K2Cr2O7 + H3PO4 + H3PO4 + H2SO4 = H3PO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

1. Разделим уравнение на полуреакции: окислительную и восстановительную.

Полуреакция окисления: K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3

Полуреакция восстановления: H3PO4 + H3PO4 + H2SO4 → H3PO4 + K2SO4 + H2O

2. Балансировка полуреакции окисления:

У нас есть хром в двух валентностях: +6 в K2Cr2O7 и +3 в Cr2(SO4)3. Чтобы сбалансировать изменение валентности хрома, добавим электроны (e-) в полуреакцию окисления:

Cr2O7^2- → 2Cr^3+ + 7e-

3. Балансировка полуреакции восстановления:

У нас есть фосфор в двух валентностях: +5 в H3PO4 и +3 в K2SO4. Чтобы сбалансировать изменение валентности фосфора, добавим электроны (e-) в полуреакцию восстановления:

H3PO4 → H3PO4 + 3e-

4. Выравнивание количества электронов:

Мы видим, что в полуреакции окисления нам нужно 7 электронов, а в полуреакции восстановления - 3 электрона. Чтобы сделать количество электронов одинаковым, умножим каждую полуреакцию на соответствующий коэффициент:

7 × (H3PO4 → H3PO4 + 3e-) и 3 × (Cr2O7^2- → 2Cr^3+ + 7e-)

7H3PO4 → 7H3PO4 + 21e- 3Cr2O7^2- → 6Cr^3+ + 21e-

5. Уравновесим остальные компоненты:

Теперь сбалансируем количество атомов каждого элемента, начиная с элементов, не входящих в окислительно-восстановительные реакции (K, S,