Question

Подобрать коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса MnS + HNO3 → MnSO4 + NO2 +H2O

Answer 1

Ответ:

MnS+8 HNO3 -> MnSO4+8 NO2+4 H2O

S(-2)-8e=S(+6)    |1

N(+5)+1e=N(+4)  |8

MnS восстановитель

HNO3 окислитель

Answer 2

Чтобы подобрать коэффициенты в данной окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса, мы должны уравнять количество передаваемых электронов на стороне окисления и восстановления.

Начнем с разбиения реакции на полуреакции окисления и восстановления:

Полуреакция окисления: MnS → MnSO4

Полуреакция восстановления: HNO3 → NO2 + H2O

Теперь приведем полуреакции к такому виду, чтобы количество передаваемых электронов совпадало:

Полуреакция окисления: MnS → MnSO4 + 4e-

Полуреакция восстановления: HNO3 + 2e- → NO2 + H2O

Теперь уравняем количество электронов в полуреакциях, чтобы суммарное количество электронов в окислительно-восстановительной реакции совпадало:

Умножим полуреакцию восстановления на 4: 4HNO3 + 8e- → 4NO2 + 4H2O

Теперь окислительно-восстановительная реакция имеет вид: MnS + 4HNO3 → MnSO4 + 4NO2 + 4H2O

Таким образом, коэффициенты для данной реакции методом электронного баланса будут следующими: MnS + 4HNO3 → MnSO4 + 4NO2 + 4H2O