Question

Помогите пожалуйста! 1.Как определить число электронов в атоме аргона? 2 . элементы какой группы имеют на внешнем слое 1 электрон? 3.Очень калия или кальция металлические свойства выражены сильнее? 4.У азота или фосфора не металлические свойства выражены сильнее? 5. .У хлора или серы не металлические свойства выражены сильнее? 6 . определите, атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 2е; 6е 7. Как изменяются радиус атомов у элементов главных подгрупп с верху в низ? Почему?

Answer 1

1. По его номеру в ПСХЭ
2. Первой группы
3. Калия
4. Азота
5. Хлора
6. Кислород
7. Увеличиваются, т.к. увеличивается число электронов и электронных уровней

Answer 2

1. Атом аргона имеет 18 электронов. Это можно определить, поскольку аргон находится в 18-й группе периодической таблицы, что указывает на наличие 18 электронов в его атоме.

2. Элементы первой группы периодической таблицы (группа 1A) имеют на внешнем слое 1 электрон. Это группа щелочных металлов, включающая литий, натрий, калий и другие.

3. Калий (K) обладает более выраженными металлическими свойствами, чем кальций (Ca). Оба элемента являются щелочными металлами, но калий более реактивен и имеет более низкую энергию ионизации, что делает его свойства более выраженными.

4. У фосфора (P) не металлические свойства выражены сильнее, чем у азота (N). Фосфор находится ниже азота в периодической таблице и имеет большее количество электронов и электронных уровней, что способствует более выраженным не металлическим свойствам.

5. У хлора (Cl) не металлические свойства выражены сильнее, чем у серы (S). Хлор находится выше серы в периодической таблице и имеет меньшее количество электронных уровней, что способствует более выраженным не металлическим свойствам.

6. Атом с электронной конфигурацией 2s^2; 6p^6 соответствует атому ксенона (Xe). Ксенон находится в 18-й группе периодической таблицы и имеет 54 электрона.

7. Радиус атомов у элементов главных подгрупп увеличивается с верху вниз. Это происходит из-за добавления новых электронных уровней с каждым последующим периодом. Более высокий период означает большее расстояние между ядром атома и его внешними электронами, что приводит к увеличению размера атома.