Question

вычислите массу осадка ,выпавшего при взаимодействии 620 грамм ,15% раствора сульфата меди(2)С необходимым количеством гидроксида калия.

Answer 1

Я, наверное, поздно, но очень надеюсь, что тебе всё равно поможет моё решение! :)

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно знать стехиометрическое соотношение реагентов. Давайте сначала составим уравнение реакции:

CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Из уравнения видно, что на каждую молекулу сульфата меди(2)С (CuSO₄) требуется 2 молекулы гидроксида калия (KOH) для полного осаждения меди(2) гидроксида (Cu(OH)₂).

Дано, что у нас есть 620 грамм 15% раствора сульфата меди(2)С. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 15 граммов сульфата меди(2)С. Мы можем использовать это для вычисления массы сульфата меди(2)С в данном растворе:

Масса CuSO₄ = 620 г * (15 г / 100 г) = 93 г

Теперь мы знаем массу CuSO₄, которая участвует в реакции.

Согласно стехиометрическому соотношению, на каждые 1 моль CuSO₄ осаждается 1 моль Cu(OH)₂. Молярная масса CuSO₄ равна 159,6 г/моль, поэтому масса Cu(OH)₂, которая образуется, будет равна массе CuSO₄:

Масса Cu(OH)₂ = 93 г

Таким образом, масса осадка, выпавшего при данной реакции, составляет 93 г.