Question

Знайдіть масу гашеного вапна, яке утворюється при взаємодії кальцій оксиду мосою 28 г з водою

Answer 1

CaO+H2O->Ca(OH)2. n(CaO)=m/M=28/56=0,5моль, n(Ca(OH)2)=n(CaO)=0,5моль, m(Ca(OH)2)=n*M=0,5*74=37г. Ответ: m(Ca(OH)2)=37г.

Answer 2

Для розрахунку маси гашеного вапна, яке утворюється при взаємодії кальцій оксиду з водою, спочатку необхідно врахувати хімічну реакцію між ними.

Кальцій оксид (CaO) і вода (H2O) реагують за наступною реакцією:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

За реакцією 1 моль CaO утворює 1 моль Ca(OH)2.

Молярна маса CaO = 40.08 г/моль Молярна маса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль

Знаючи масу кальцій оксиду (28 г), можна виконати розрахунок маси гашеного вапна:

Маса гашеного вапна = (маса CaO / молярна маса CaO) * молярна маса Ca(OH)2

Маса гашеного вапна = (28 г / 40.08 г/моль) * 74.09 г/моль

Маса гашеного вапна ≈ 51.84 г

Отже, маса гашеного вапна, яке утворюється при взаємодії 28 г кальцій оксиду з водою, становить приблизно 51.84 г.