Question

Вычислить массу осадка который образуется при пропускании через раствор нитрата серебра бромоводорода объёмом 6,72л

Answer 1

AgNO3 + HBr = AgBr (ОСАДОК) + HNO3

найдем кол-во вещества бромоводорода

n=V/Vm= 6,72 / 22,4 = 0,3 моль

n(HBr)=n(AgBr)=0,3 моль

m(AgBr)= n*M=0,3 * (108+80)=56,4 г

Answer 2

Чтобы вычислить массу осадка, образующегося при реакции между нитратом серебра и бромоводородом, нужно знать соотношение между реагентами и соотношение между продуктами реакции. На основе этой информации можно рассчитать количество осадка и затем его массу.

Сначала определим уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и бромоводородом (HBr):

AgNO3 + HBr → AgBr + HNO3

Из уравнения видно, что соотношение между AgNO3 и AgBr составляет 1:1. Это означает, что для каждой молекулы AgNO3 образуется одна молекула AgBr.

Чтобы рассчитать количество осадка (AgBr), нужно знать начальное количество AgNO3 и HBr в растворе. Вы указали объем раствора HBr, который равен 6,72 л. Однако, чтобы рассчитать количество вещества, нужно знать их концентрации.

Если у вас есть концентрации AgNO3 и HBr, пожалуйста, укажите их, и я смогу помочь вам с расчетами.