Question

12,5 л хлороводорода (ну) растворили в 500 мл воды. Определите процентную концентрацию полученного раствора. Какую реакцию среды будет иметь раствор если к нему добавить 0,45 моль гидроксида натрия?

Answer 1

N(HCl) = 12.5/22.4 = 0.588 моль
m(HCl) = 0.588*36.5 = 20.4 г
m(р-ра НС1) = 20,4+500 = 520,4 г
w(HCl) = 20.4/520.4 = 3.92%
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Поскольку кислота реагирует со щёлочью в соотношении 1:1, то на 0,45 моль щёлочи придётся столько же кислоты. Поскольку кислота имеется в избытке (0,588 моль), значит, рН такого раствора будет меньше семи (т.е. среда - кислотная)

Answer 2

Для определения процентной концентрации раствора, мы можем использовать следующую формулу:

Процентная концентрация = (Объем растворенного вещества / Объем раствора) * 100%

В данном случае, объем растворенного вещества (хлороводорода) составляет 12,5 л, а объем раствора (воды) составляет 500 мл (0,5 л). Подставим эти значения в формулу:

Процентная концентрация = (12,5 л / 0,5 л) * 100% = 2500%

Таким образом, процентная концентрация полученного раствора составляет 2500%.

Когда к раствору добавляют 0,45 моль гидроксида натрия (NaOH), происходит реакция нейтрализации между хлороводородом (HCl) и гидроксидом натрия:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

В результате реакции образуется хлорид натрия (NaCl) и вода (H2O). Раствор будет иметь щелочную среду из-за образования гидроксида натрия.