Question

Какой объем углекислого газа(в литрах) образуется при разложении 42 г карбоната магния?

Answer 1

MgCO3 → MgO + CO2

M (MgCO3) = 24+12+16*3=84 г/моль

n (MgCO3) = 42 /84 = 0.5 моль

количество MgCO3 столько же сколько и СО2 ⇒

n (CO2) = 0.5 моль

V (CO2) = 0.5*22.4 = 11.2 дм3

Ответ: 11.2 л

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос нам необходимо знать химическую формулу карбоната магния (MgCO3) и использовать химическую реакцию его разложения.

Разложение карбоната магния происходит следующей реакцией:

MgCO3(s) → MgO(s) + CO2(g)

Согласно уравнению реакции, каждый моль карбоната магния (MgCO3) дает один моль углекислого газа (CO2).

Чтобы найти количество углекислого газа, образующегося при разложении 42 г карбоната магния, сначала нужно определить количество молей карбоната магния:

Молярная масса MgCO3 = масса Mg + масса C + 3 × масса O = 24.31 г/моль + 12.01 г/моль + 3 × 16.00 г/моль = 84.31 г/моль

Количество молей MgCO3 = масса / молярная масса = 42 г / 84.31 г/моль ≈ 0.498 моль

Так как каждый моль карбоната магния даёт один моль углекислого газа, количество молей углекислого газа равно 0.498 моль.

Теперь, чтобы найти объем углекислого газа в литрах, мы должны использовать уравнение состояния идеального газа, которое связывает объем, количество молей и температуру газа. При стандартных условиях (обычно принимаемых 0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), один моль газа занимает примерно 22.4 литра.

Объем углекислого газа = количество молей × объем одного моля газа = 0.498 моль × 22.4 л/моль ≈ 11.14 литра

Таким образом, при разложении 42 г карбоната магния образуется примерно 11.14 л углекислого газа.