Question

Сколько граммов оксида кальция получится при разложении 500г карбоната кальция, содержащего 20% примесей? Какой объем (н.у.) углекислого газа – оксида углерода (IV) при этом выделится?

Answer 1

Вот решение)) Думаю поможет, извини, надеюсь успела.......................

Answer 2

Разложение карбоната кальция (CaCO3) происходит следующей реакцией:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + (3 * 16.00 г/моль) = 100.09 г/моль

Масса карбоната кальция, содержащегося в 500 г, можно вычислить, используя процентное содержание примесей:

Масса чистого карбоната кальция = 500 г * (1 - 20%) = 500 г * 0.8 = 400 г

Молярное соотношение между CaCO3 и CaO равно 1:1, поэтому масса оксида кальция будет такой же, как и масса карбоната кальция:

Масса оксида кальция = 400 г

Объем (нормальных условиях) углекислого газа (CO2), образующегося при разложении 400 г CaCO3, можно рассчитать, зная его молярный объем:

1 моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях (0°C, 1 атм)

Мольная масса CO2 = 12.01 г/моль + (2 * 16.00 г/моль) = 44.01 г/моль

Моль CO2 = Масса CO2 / Молярная масса CO2 = 400 г / 44.01 г/моль = 9.08 моль

Объем CO2 = Моль CO2 * Молярный объем = 9.08 моль * 22.4 литра/моль = 203.49 литра

Таким образом, при разложении 500 г карбоната кальция, содержащего 20% примесей, получится 400 г оксида кальция, а объем углекислого газа (оксида углерода IV) составит 203.49 литра (нормальных условиях).