Question

Помогите решить задачу Для растворения 8,40потребовадось 7,35 серной кислоты. Определите эквивалент металла и объем выделившегося водорода (н.у)

Answer 1

Для начала узнаём моли серной ктслоты. n(H2SO4)=m/M=7.35/98=0.075mol
Предположим, что металл двухвалентный.
X+H2SO4->XSO4+H2
n(X)=n(H2SO4)=0.075mol (по коэффициентам)
Дальше узнаём молярную массу металла.
M(X)=m/n=8.4/0.075=112g/mol
Проверяем по таблице Менделеева. Это кадмий.
Дальше к водороду.
n(H2)=n(H2SO4)=0.075mol
V(H2)=n*V0=0.075*22.4=1.68л

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать химическую реакцию между металлом и серной кислотой. Так как в задаче не указан конкретный металл, предположим, что реакция происходит с цинком (Zn).

Химическое уравнение реакции между цинком и серной кислотой выглядит следующим образом:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Из уравнения видно, что каждый моль цинка (Zn) соответствует выделению одного моля водорода (H₂).

1. Определим эквивалент металла:

Молярная масса H₂SO₄ = 1 + 32 + 4 × 16 = 98 г/моль Молярная масса Zn = 65 г/моль

Масса серной кислоты = 7,35 г Масса цинка = 8,40 г

Эквивалент металла (Zn) = (Масса цинка ÷ Молярная масса Zn) = (8,40 г ÷ 65 г/моль)

2. Определим объем выделившегося водорода (н.у):

1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

Количество молей водорода, выделившегося в реакции, равно количеству молей цинка.

Объем водорода (н.у) = (Эквивалент металла × 22,4 л/моль)

Теперь подставим значения и рассчитаем:

Эквивалент металла = (8,40 г ÷ 65 г/моль) ≈ 0,129 моль Объем водорода (н.у) = (0,129 моль × 22,4 л/моль) ≈ 2,89 л

Таким образом, эквивалент металла составляет приблизительно 0,129 моль, а объем выделившегося водорода при нормальных условиях составляет около 2,89 л.