Question

вычеслите массу фосфата натрия,который образуется при полной нейтролизации 24.5 г фосфорной кислоты гидроксидом натрия

Answer 1

----------------200г-----хг 2H3PO4 + 6Na =2Na3PO4+3H2 ----------------6*23-------2*164 пропорция 200:(6*23)=х : (2*164) х=475,4 2 способ опр кол-во вещества 200:23=8,7 моль натрия по уравнению из 6 моль натрия----2 моль фосфата из 8,7 моль-----х моль фосфата х=2,9 моль 2,9 моль * 164 г\ моль=475,6

Answer 2

Для вычисления массы фосфата натрия, образующегося при полной нейтрализации фосфорной кислоты гидроксидом натрия, необходимо знать стехиометрическое соотношение между этими веществами.

Уравнение реакции нейтрализации фосфорной кислоты (H₃PO₄) гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

Из уравнения видно, что для полной нейтрализации одной молекулы фосфорной кислоты требуется три молекулы гидроксида натрия. Следовательно, стехиометрическое соотношение между массами фосфорной кислоты и фосфата натрия составляет 1:1.

Таким образом, масса фосфата натрия, образующегося при полной нейтрализации 24.5 г фосфорной кислоты, будет равна 24.5 г.