Question

Масса газа, выделившегося при обработке избытком хлороводородной кислоты 234 г сульфида натрия равна..? Можно с решением и дано?

Answer 1

Дано: m(Na₂S) = 234г. Найти m(H₂S)
Na₂S + 2HCl = H₂S + 2NaCl
n(Na₂S) = m/M = 234/78 = 3 моль
n(Na₂S) = n(H₂S) = 3 моль
m(H₂S) = n*M = 3*34 = 102 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится химическое уравнение реакции между хлороводородной кислотой (HCl) и сульфидом натрия (Na2S):

2HCl + Na2S -> 2NaCl + H2S

Из уравнения видно, что на каждые 2 моля HCl образуется 1 моль H2S. Чтобы определить массу H2S, выделившегося при обработке 234 г сульфида натрия, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Вычислить количество молей Na2S, используя его молярную массу. Молярная масса Na2S равна: Масса натрия (Na) = 22,99 г/моль Масса серы (S) = 32,06 г/моль Общая молярная масса Na2S = 22,99 г/моль + 2 * 32,06 г/моль = 87,11 г/моль

   Количество молей Na2S = Масса сульфида натрия / Молярная масса Na2S = 234 г / 87,11 г/моль

2. Из уравнения реакции видно, что на каждые 1 моль H2S образуется 2 моля HCl. Таким образом, количество молей H2S будет равно половине количества молей Na2S.

   Количество молей H2S = 0.5 * (Количество молей Na2S)

3. Наконец, вычислим массу H2S, используя его молярную массу. Молярная масса H2S равна: Масса водорода (H) = 1,01 г/моль Масса серы (S) = 32,06 г/моль Общая молярная масса H2S = 1,01 г/моль + 32,06 г/моль = 33,07 г/моль

   Масса H2S = Количество молей H2S * Молярная масса H2S

Теперь выполним вычисления:

1. Количество молей Na2S = 234 г / 87,11 г/моль ≈ 2,68 моль

2. Количество молей H2S = 0.5 * (2,68 моль) = 1,34 моль

3. Масса H2S = 1,34 моль * 33,07 г/моль ≈ 44,29 г

Таким образом, масса газа H2S, выделившегося при обработке избытком хлороводородной кислоты 234 г сульфида натрия, равна примерно