Question

Помогите пожалуйста решить!!! С дано❤️ 1. Баллон вмещает 30 моль сжатого кислорода. Какой объём займёт этот газ при н.у.? 2. Какой объём займёт при н.у. Водород количеством вещества 3 моль? 3.Колба объёмом 500мл заполнена хлором при н.у. Определить количество вещества и число молекул.

Answer 1

1

V(O2)=30*22,4=672л

2

V(H2)=22,4*3=67,2л

3

V=500=0,5

n(CI2)=0,5/22,4=0,022моль

N(CI2)=0,022*6*10²³=0,132*10²³=13,2*10²¹моль⁻¹

Answer 2

Для решения данных задач нам понадобится использовать закон идеального газа, который гласит:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в абсолютных единицах (в Кельвинах).

1. Для первой задачи, где дано количество вещества (n = 30 моль), мы должны найти объем газа (V) при нормальных условиях (н.у.). Нормальные условия определяются при температуре 0 °C (273.15 К) и давлении 1 атмосферы (101.325 кПа). Вставляя известные значения в уравнение, получим:

V * 1 = 30 * 0.0821 * 273.15.

Решая это уравнение, мы найдем значение V, которое будет представлять объем газа при н.у.

2. Для второй задачи, где дано количество вещества (n = 3 моль), мы должны снова найти объем газа (V) при нормальных условиях (н.у.). Вставляя известные значения в уравнение, получим:

V * 1 = 3 * 0.0821 * 273.15.

Решая это уравнение, мы найдем значение V, которое будет представлять объем газа при н.у.

3. Для третьей задачи, где дан объем газа (V = 500 мл) при нормальных условиях (н.у.), мы должны определить количество вещества (n) и число молекул. Вставляя известные значения в уравнение, получим:

500 * 1 = n * 0.0821 * 273.15.

Решая это уравнение, мы найдем значение n, которое будет представлять количество вещества. Чтобы найти число молекул, мы можем использовать формулу:

N = n * Nₐ,

где N - число молекул, Nₐ - постоянная Авогадро.

Подставляя известные значения, мы найдем значение N.

Вы можете использовать калькулятор или программу для решения этих уравнений, чтобы получить конкретные числовые ответы для каждой задачи.