Question

Прошу помочь решить мне 3 задания по химии. Прошу прощения что так мало баллов ибо больше нету пока что 1) Какой объем газа выделяется при действии избытка металлического натрия на 20 мл 98%-го раствора этанола плотностью 0,8 г/мл? 2) при взаимодействии некоторого металла массой 1,5 г с водой выделилось 0,0375 моль водорода. Определите молярную массу атома этого металла 3)В какой массе 49%-го раствора серной кислоты необходимо растворить 100 г оксида серы (6), чтобы образовался 78,4%-й раствор серной кислоты. Заранее благодарю

Answer 1

1) 2Na + 2C2H6O - 2C2H5ONa + H2

2) m = p* v= 0.8*20= 16 gr (etanol)

3) 98% / 100% = 0.98

4) 16 gr * 0.98 = 15,68 gr (etanol)

5) 15,68 gr --------------------- x = 5.16 l
     68 (Mr=C2H6O)  -----    22,4 l (H2)
Oтв: х = 5,16 литр (H2)

Answer 2

1. Для решения этой задачи нам необходимо найти количество реагента, после чего можно вычислить количество выделяющегося газа. Давайте разделим решение на несколько шагов:

Шаг 1: Найдем количество вещества этанола в растворе. Масса этанола = объем * плотность = 20 мл * 0,8 г/мл = 16 г. Молярная масса этанола (C2H5OH) = 2 * масса углерода + 6 * масса водорода + масса кислорода = 2 * 12 г/моль + 6 * 1 г/моль + 16 г/моль = 46 г/моль. Количество вещества этанола = масса этанола / молярная масса = 16 г / 46 г/моль ≈ 0,348 моль.

Шаг 2: Найдем количество натрия, которое реагирует с этанолом. Металлическое натрий (Na) реагирует с этанолом (C2H5OH) по следующему уравнению: 2Na + 2C2H5OH -> 2C2H5ONa + H2. Мольное соотношение между натрием и этанолом равно 2:2, поэтому количество натрия также равно 0,348 моль.

Шаг 3: Найдем количество выделяющегося газа (водорода). Мольное соотношение между натрием и выделяющимся водородом равно 2:1, поэтому количество выделяющегося водорода равно 0,348 моль * 0,5 = 0,174 моль.

Шаг 4: Найдем объем выделяющегося газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм). По уравнению состояния идеального газа (V = nRT/P), где R - газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах, P - давление в атмосферах. V = 0,174 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К / 1 атм ≈ 3,84 л.

Таким образом, объем выделяющегося газа при действии избытка металлического натрия на 20 мл 98%-го раствора этанола составляет примерно 3,84 л.

2. Чтобы определить молярную массу атома металла, нужно сначала вычислить масс