Question

Определить нормальность раствора, содержащего в 1л 9.8г фосфорной кислоты

Answer 1

N(H3PO4)=9,9/98=0,1 моль
Нормальность = количество вещества эквивалента/объём
Количество вещества эквивалента=0,1/3=0,033
Cн=0,033/1=0,033 моль экв./л

Answer 2

Для определения нормальности раствора, необходимо знать молярную массу фосфорной кислоты (H₃PO₄) и концентрацию раствора.

Молярная масса фосфорной кислоты составляет: H: 1.00784 г/моль P: 30.97376 г/моль O: 15.999 г/моль

Молярная масса H₃PO₄ = (3 * H) + P + (4 * O) = (3 * 1.00784) + 30.97376 + (4 * 15.999) = 98.00004 г/моль (округлено до 98.00 г/моль)

Далее, нормальность раствора определяется по формуле:

Нормальность (N) = (масса вещества в граммах) / (молярная масса вещества в г/моль) / (объем раствора в литрах)

В данном случае, масса фосфорной кислоты составляет 9.8 г, а объем раствора равен 1 литру. Подставим эти значения в формулу:

N = (9.8 г) / (98.00 г/моль) / (1 л) = 0.1 Н

Таким образом, нормальность раствора, содержащего 9.8 г фосфорной кислоты в 1 литре, составляет 0.1 Н (нормаль).