Question

При температуре 17 °С и давлении 2·10^5 Па объем газа равен 350 см3. Какой объем займет этот газ при температуре –13°С и давлении 933,1 гПа?

Answer 1

Закон Бойля-Мариота и Гей-Люссака
PV/T=PoVo/To
Из этого можно сделать вывод:
P1V1/T1=P2V2/T2

Дано:
T1=17°C+273=290K
T2=-13°C+273=260K
P1=200000Па=0,2мПа
P2=933,1гПа=933100мПа
V1=350мл
_________________________
V2=?

Решения:
V2=P1V1T2/P2T1=
=(0,2*350*260)/(933100*290)=
=0,0000672582мл=67.26*10^(-9)л

ОТВЕТ:
V2=67.26*10^(-9)л

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон Гей-Люссака, который гласит: "При постоянном объеме газа его давление прямо пропорционально абсолютной температуре". Формула для этого закона выглядит следующим образом:

P₁/T₁ = P₂/T₂,

где P₁ и T₁ - исходное давление и температура газа, P₂ и T₂ - новое давление и температура газа.

В данной задаче, нам известны следующие значения:

P₁ = 2 × 10^5 Па, T₁ = 17 °C = 17 + 273 = 290 K, V₁ = 350 см³,

P₂ = 933.1 гПа = 933.1 × 10^3 Па, T₂ = -13 °C = -13 + 273 = 260 K.

Мы можем использовать формулу закона Гей-Люссака, чтобы найти новый объем газа (V₂):

P₁/T₁ = P₂/T₂.

V₂ = V₁ * (P₂ * T₁) / (P₁ * T₂).

Подставляя известные значения, мы получим:

V₂ = 350 см³ * (933.1 × 10^3 Па * 290 K) / (2 × 10^5 Па * 260 K).

Выполняя вычисления, получаем:

V₂ ≈ 401.7 см³.

Таким образом, при температуре -13 °C и давлении 933.1 гПа объем газа составит около 401.7 см³.