Question

Помогите пожалуйста! Сколько граммов карбида алюминия получится при взаимодействии 36г алюминия и 36г углерода? Выход продукта составляет 50%. Ar(C)=12,Ar(Al)=27

Answer 1

4Al+3C=Al4C 3
n(Al)=36/27=1,33 моль
4Al+3C=Al4C3
n(C)=36/12=3 моль
Углерод в избытке,следовательно ведем расчет по алюминию
1,33/4=x/1
n(теор)=1,33*1/4=0,33 моль
n(пр)=0,5*0,33=0,165 моль
m(Al4C3)=0,165*144=23,76 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала определить, какой из реагентов является ограничивающим. Реагент, который будет исчерпан первым, определяет количество продукта, которое можно получить.

Давайте начнем с расчета мольных масс компонентов: Молярная масса С = 12 г/моль Молярная масса Al = 27 г/моль

Сначала определим, сколько молей алюминия и углерода присутствует в реагентах: Моли алюминия = масса алюминия / молярная масса Al = 36 г / 27 г/моль = 1.333 моль Моли углерода = масса углерода / молярная масса С = 36 г / 12 г/моль = 3 моля

Обратите внимание, что соотношение между молями алюминия и углерода входных реагентов 1:3. Согласно уравнению реакции, 4 атома алюминия требуются для каждой моли углерода.

Таким образом, алюминий является ограничивающим реагентом, потому что его количество (1.333 моль) меньше, чем требуемое количество углерода (3 моля).

Теперь рассчитаем количество молей карбида алюминия, которое можно получить из ограничивающего реагента (алюминия). Поскольку соотношение между алюминием и карбидом алюминия в реакции 1:1, количество молей карбида алюминия будет равно количеству молей алюминия.

Количество молей карбида алюминия = количество молей алюминия = 1.333 моль

Наконец, рассчитаем массу карбида алюминия, используя количество молей и молярную массу карбида алюминия: Масса карбида алюминия = количество молей карбида алюминия × молярная масса Al₄C₃

Молярная масса Al₄C₃ = (4 × молярная масса Al) + (3 × молярная масса C) = (4 × 27 г/моль) + (3 × 12 г/моль) = 108 г/моль + 36 г/моль = 144 г/моль

Масса карбида алюминия = 1.333 моль × 144 г/моль ≈ 192 г

Т