Question

СРОЧНО! 35 БАЛЛОВ ДАЮ! ПОМОГИТЕ! При растворении натрия в воде образовалось 100г раствора и выделилось 11,2л газа. Определить массовую долю щелочи в образовавшемся растворе.

Answer 1

Дано:

m(p-pa  NaOH) = 100 г

V(H2) = 11,2 л

Найти:

ω(NaOH) - ?

Решение.

n(H2)=V/Vm = 11,2 л/22,4 л/моль = 0,5 моль

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Из УХР видно, что n(NaOH) = 2n(H2)

n(NaOH) = 2*0,5 моль = 1 моль

M(NaOH) = 40 г/моль

m(NaOH) = n*M = 1 моль*40 г/моль = 40 г

ω(NaOH) = m(NaOH)/m(p-pa NaOH) = 40 г/100 г = 0,4 или 40%

Ответ: 40%

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно воспользоваться законом сохранения массы и объёма вещества при растворении.

Массовая доля натрия в образовавшемся растворе может быть вычислена по формуле:

Массовая доля = (масса растворенного вещества / масса образовавшегося раствора) × 100%

В данной задаче нам известна масса образовавшегося раствора (100 г) и объём выделившегося газа (11,2 л). Однако, нам не дана молярная масса натрия, поэтому мы не можем точно определить массу растворенного натрия.

Мы можем предположить, что выделившийся газ - это водород, образующийся в результате реакции между натрием и водой:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

В этом случае, молярное соотношение между натрием (Na) и газом (H₂) составляет 2:1. Таким образом, масса натрия будет равна половине массы выделившегося газа.

Масса натрия = 0.5 × масса газа

Масса газа можно выразить через его объём, зная его плотность. Для водорода плотность при нормальных условиях составляет примерно 0,089 г/л.

Масса газа = плотность газа × объём газа

Массовая доля натрия = (масса натрия / масса образовавшегося раствора) × 100%

Теперь рассчитаем значения:

Масса газа = 0,089 г/л × 11,2 л = 0,9968 г Масса натрия = 0,5 × 0,9968 г = 0,4984 г Массовая доля натрия = (0,4984 г / 100 г) × 100% = 0,4984%

Таким образом, массовая доля щелочи (NaOH) в образовавшемся растворе составляет примерно 0,4984%.