Question

Сколько миллилитров концентрированной серной кислоты (96% d=1,84) потребуется для приготовления 2л 0,01H раствора?

Answer 1

Мэ = М/2 = 98/2 = 49 г/моль.

Значит, в литре 0,25Н кислоты 0,25*49 = 12,25 г кислоты.

нам нужно взять такой объём 96%-ного раствора, в котором содержится 12,25 г H2SO4.0,

0,96 = 12,25/mр-ра

mр-ра = 12,76 г

То есть такую массу раствора нам нужно будет для приготовления второго раствора, С учётом того что плотность 1,84, объём 12,76 г раствора

12,76/1,84=6,93мл то есть ответ будет: 6,93 мл

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу серной кислоты (H₂SO₄). Молярная масса H₂SO₄ составляет примерно 98 г/моль.

Для подсчета количества серной кислоты, требуемого для приготовления 2 л 0,01 H (молярность) раствора, следуйте этим шагам:

1. Рассчитайте количество вещества (моль) серной кислоты, необходимое для 2 л 0,01 H раствора, используя формулу: Моль = объем (л) × молярность (моль/л)

   В данном случае: Моль = 2 л × 0,01 моль/л = 0,02 моль

2. Рассчитайте массу серной кислоты, используя количество вещества (моль) и молярную массу (г/моль): Масса (г) = моль × молярная масса (г/моль)

   В данном случае: Масса (г) = 0,02 моль × 98 г/моль = 1,96 г

3. Рассчитайте объем концентрированной серной кислоты, используя массу и плотность: Объем (мл) = масса (г) / (плотность (г/мл) × концентрация (%))

   В данном случае: Объем (мл) = 1,96 г / (1,84 г/мл × 0,96) ≈ 1,07 мл

Таким образом, для приготовления 2 л 0,01 H раствора потребуется примерно 1,07 мл концентрированной серной кислоты (96% d=1,84).