Question

Какая масса гидроксида калия потребуется для реакции с 9.8 серной кислоты

Answer 1

H2SO4 + 2KOH= K2SO4 + 2H2O
     9,8г         m-?
n(H2SO4)= 9,8г: 98г/моль = 0,1 моль
n(H2SO4):n(KOH)=1:2 => n(KOH)= 0,2 моль
 m(KOH)= 0,2 моль*56г/моль= 11,2 г
Ответ: 11,2 г

Answer 2

Чтобы определить массу гидроксида калия, необходимую для реакции с 9,8 г серной кислоты, нужно знать соотношение между их молярными массами и уравнение реакции. Уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4) выглядит следующим образом:

2 KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2 H2O

Согласно уравнению, для полного реагирования 2 моль KOH требуются на 1 моль H2SO4. Зная молярную массу серной кислоты (H2SO4), которая составляет около 98 г/моль, мы можем определить количество молей H2SO4 в данном случае:

Моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Моль H2SO4 = 9,8 г / 98 г/моль Моль H2SO4 = 0,1 моль

Таким образом, для полного реагирования с 9,8 г серной кислоты потребуется 0,1 моль гидроксида калия.

Теперь, чтобы определить массу гидроксида калия (KOH), мы можем использовать его молярную массу, которая составляет около 56 г/моль:

Масса KOH = моль KOH * молярная масса KOH Масса KOH = 0,1 моль * 56 г/моль Масса KOH = 5,6 г

Таким образом, для реакции с 9,8 г серной кислоты потребуется около 5,6 г гидроксида калия.