Question

Составвте электронный баланс к уравнению H2S+KMnO4+H2SO4--> S + MnSO4 + K2SO4+H2O

Answer 1

H2S + KMnO4+H2SO4 = S+MnSO4+K2SO4+H2O

s(2-) -8 e ->s(+6) - восстановитель, окисление

Mn (+7) - +5e-> Mn (+2) -окислитель, восстановление

Answer 2

Чтобы составить электронный баланс для данного уравнения реакции, мы должны уравнять количество электронов, участвующих в окислительно-восстановительных реакциях. Рассмотрим реакцию более подробно:

H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

1. Уравняем атомы, не учитывая электроны: H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + K2SO4 + H2O

2. Разделим реакцию на полуреакции окисления и восстановления. Окисление происходит с сероводородом (H2S), а восстановление — с перманганатом калия (KMnO4):

Полуреакция окисления: H2S → S

Полуреакция восстановления: KMnO4 → MnSO4

3. Определим изменение валентности для каждого атома:

Изменение валентности в полуреакции окисления: H2S → S H: 0 → 0 S: -2 → 0

Изменение валентности в полуреакции восстановления: KMnO4 → MnSO4 K: +1 → 0 Mn: +7 → +2 O: -2 → -2 O: -2 → -2 O: -2 → -2 O: -2 → -2

4. Выровняем изменение валентности, добавив необходимое количество электронов:

Изменение валентности в полуреакции окисления: H2S + 2e- → S

Изменение валентности в полуреакции восстановления: 5e- + 8H+ + MnO4- → Mn2+ + 4H2O

5. Умножим каждую полуреакцию на коэффициенты, чтобы количество потребляемых и выделяющихся электронов совпадало:

10(H2S + 2e-) + 8(KMnO4 + 5e- + 8H+ + MnO4-) + 16(H2SO4) → 16(S + 2e-) + 8(MnSO4) + 16(K2SO4) + 16(H2O)

6. Упростим выражение, удалив повторяющиеся слагаемые:

10H2S + 8KMnO4 + 16H2SO4 → 16S + 8MnSO4 + 16K2SO4 + 16H2O

Таким образом, электронный баланс для данного уравнения реакции будет:

10H2S + 8KMnO4 + 16H2SO4 → 16S + 8MnSO4 + 16K2SO4 +