Question

Какой объем углекислого газа ( н.у) нужен для осаждения всех ионовн кальция и 740 г 2 %-го раствора гидроксида кальция

Answer 1

[Еще к первому ответу] К тому же 2-х %-ного раствора гидроксида кальция не бывает. Растворимость Са (ОН) 2 при комнатной температуре не более, чем 0,2 г на 100 мл воды, т. е. получается насыщенный раствор примерно 0,2 %-процентный.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую реакцию осаждения ионов кальция с помощью гидроксида кальция. Давайте предположим, что реакция происходит полностью и без каких-либо побочных реакций.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль кальция (Ca) требуется один моль углекислого газа (CO2) для осаждения ионов кальция в виде карбоната кальция (CaCO3).

Чтобы рассчитать объем углекислого газа в нормальных условиях (н.у), сначала нужно определить количество молей Ca(OH)2, используя массу раствора гидроксида кальция.

Масса Ca(OH)2 = 740 г

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль (масса атомного кальция) + 2 * (1,01 г/моль * 16 г/г/моль) (масса атомного водорода) + 16,00 г/моль (масса атомного кислорода)

Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль + 32,00 г/моль + 16,00 г/моль

Молярная масса Ca(OH)2 = 74,08 г/моль

Количество молей Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2

Количество молей Ca(OH)2 = 740 г / 74,08 г/моль

Количество молей Ca(OH)2 ≈ 9,98 моль

Таким образом, требуется около 9,98 моль углекислого газа (CO2) для осаждения всех ионов кальция.

Объем газа можно рассчитать, используя идеальный газовый закон, где 1 моль газа при нормальных условиях занимает около 22,4 литра.

Объем углекислого газа (CO2) ≈ количество молей CO2 * 22,4 л/моль

Объем углекислого газа (CO2) ≈ 9,98 моль * 22,4 л/моль

Объем углекислого газа (CO2) ≈ 223,55 литра (округленно до двух знаков после запятой)

Таким образом, требуется примерно 223,55 литра углекислого газа (н.у) для