Question

Помогите пожалуйста!!!:( Какая масса оксида азота (4) образуется при взаимодействии 3,2 г оксида азота (2) в кислороде?

Answer 1

3,2 г Х г
2NO. + O2. -> 2 NO2
n= 2 моль n= 2 моль
М = 30 г/моль М=46 г/моль
m=60 г m= 92 г

3,2 г NO. - Х г NO2
60 г NO. - 92 г NO2
m(NO2)=3,2 * 92 / 60 = 4,9 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо определить соотношение между массами оксида азота (2) и оксида азота (4) при их взаимодействии в кислороде.

Уравнение реакции между оксидом азота (2) и кислородом выглядит следующим образом:

2NO2 + O2 → 2NO4

Из уравнения видно, что 2 молекулы оксида азота (2) реагируют с 1 молекулой кислорода, образуя 2 молекулы оксида азота (4).

Чтобы найти массу оксида азота (4), образующегося при данной реакции, нужно знать массу оксида азота (2), с которой мы начинаем.

Молярная масса оксида азота (2) равна примерно 46 г/моль, так как молярная масса азота равна 14 г/моль, а кислорода — 16 г/моль. Следовательно, 3,2 г оксида азота (2) составляют:

моль = масса / молярная масса моль = 3,2 г / 46 г/моль ≈ 0,07 моль

Согласно уравнению реакции, 2 молекулы оксида азота (2) образуют 2 молекулы оксида азота (4). Таким образом, моль оксида азота (4) равна молю оксида азота (2).

Масса оксида азота (4), образующегося при данной реакции, вычисляется следующим образом:

масса = моль × молярная масса масса = 0,07 моль × 92 г/моль ≈ 6,44 г

Таким образом, масса оксида азота (4), образующегося при взаимодействии 3,2 г оксида азота (2) в кислороде, составляет около 6,44 г.